Kérdés:
Miért dimerizálódik az AlCl3 alacsony hőmérsékleten Al2Cl6-ra?
Mick Jenkins
2014-11-19 16:44:17 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Tudom, hogy köze van a HOMO-khoz és a LUMO-khoz (bár nem tudom, mi az AlCl3 HOMO / LUMO-ja).

Alacsony hőmérsékleten a $ \ ce {AlCl3} $ $ \ ce {Cl -} $ szoros csomagolt rácsaként létezik, a $ \ ce {Al ^ 3 +} $ oktaéderes lyukakat foglal el. Hevítéskor $ \ ce {Al2Cl6} $ fajok képződnek.
Egyetértek az @KishoreSShenoy, OP-val, hogy fordítva van, de miért nem dimerizálódik, hogy makromolekuláris struktúrát képezzen?
Kettő válaszokat:
Fisherlam King
2016-10-09 14:40:27 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Talán alkalmazhatjuk a Gibbs-féle szabad egyenletet spontán reakciókhoz ...

$$ \ Delta G = \ Delta HT \ cdot \ Delta S $$

Mivel a dimerizációs folyamat kötések képződésével jár, a $ \ Delta H $ negatívnak kell lennie, míg a $ \ Delta S $ negatívnak kell lennie, mivel két $ \ ce {AlCl3} $ molekula egy $ \ ce {Al2Cl6} $ lesz. Mint ilyen, ha alacsony a hőmérséklet, a $ T \ cdot \ Delta S $ nagysága kisebb lesz, a $ \ Delta G $ pedig negatív vagy inkább negatív, ezáltal elősegítve a dimerizációs folyamatot.

Yomen Atassi
2014-11-19 20:58:54 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Vannak olyan stabil vegyületek, amelyekben az oktett-szabályt nem tartják be, vagyis azok valenciahéjai több vagy kevesebb, mint 8 elektronot tartalmaznak. Azokat a vegyületeket, amelyek kevesebb, mint 8 elektront tartalmaznak a vegyértékhéjakban, elektronhiányos vegyületek nek nevezzük, például $ \ ce {AlCl3} $, ahol az alumínium atomnak 6 vegyértékű elektronja van. Azt javasolták, hogy két alumínium atom egészítse ki az oktettjét egy pár elektron elfogadásával a klóratomokból:

Tehát ezért $ \ ce {AlCl3} $ alacsony hőmérsékleten $ \ ce {Al2Cl6} $ -ra dimerizálódik.

Ez nem válaszol _miért_ ez csak alacsony hőmérsékleten történik.
De miért alacsony hőmérsékleten? Is; van egyáltalán köze a HOMO-khoz vagy a LUMO-khoz? Azért köszönöm.
Úgy gondolom, hogy az egyik AlCl3 legmagasabban elfoglalt molekulapályája (HOMO) (amely nem kötődő elektronpárból áll a kloridon) kölcsönhatásba lép a másik AlCl3 molekula legalacsonyabb szabad molekuláris pályájával (LUMO) (amely az Al-nél foglalt esetet foglalja magában). Ez az interakció szigma-kötés kialakulásához vezet Al és Cl között.
A hőmérséklet emelkedése csökkentheti a HOMO és a LUMO közötti szakadékot, ez pedig csökkentheti a kölcsönhatást és kedvezőtlen hatást gyakorolhat a kötésképződésre.
Miért nem makromolekuláris ez a dimerizáció?Úgy tűnik, annak kellene lennie


ⓘ
Ezt a kérdést és választ automatikusan lefordították angol nyelvről.Az eredeti tartalom elérhető a stackexchange oldalon, amelyet köszönünk az cc by-sa 3.0 licencért, amely alatt terjesztik.
Loading...