Kérdés:
A KClO3 felmelegítése aránytalannak minősül-e?
himanshu
2019-05-14 11:12:36 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Az általam látott aránytalanság minden példájában van egy olyan atom, amelynek oxidációs állapota növekszik és csökken, így különböző termékek keletkeznek.

Például a foszforsav melegítésénél

$$ \ ce {4 H3PO3 -> 3 H3PO4 + PH3} $$

a foszfor oxidációs állapota +3-ról + -ra változik 5 és -3.

Fűtés esetén azonban $ \ ce {KClO3} $

$$ \ ce {2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2} $$

az oxigén oxidációs állapota -2-ről 0-ra változik, míg a a klór +5-ről -1-re változik. Tehát egy ilyen reakciót aránytalannak nevezzük, mivel ugyanaz a molekula két terméket eredményez, vagy egyszerűen redox-reakció lesz?

Egy válasz:
andselisk
2019-05-14 11:22:00 UTC
view on stackexchange narkive permalink

A kálium-klorát termikus bomlása nem aránytalanság, csupán egy redox-reakció. Az aránytalanság arra az ugyanazra az elemre utal, amely oxidálószerként és redukálószer, amely olyan vegyületeket eredményez, amelyek az ugyanazt az elemet különböző oxidációs állapotban tartalmazzák.

Ha viszont figyelembe vesszük az előzetes bomlási szakaszt, amely magában foglalja a perklorát képződését, akkor ez > egy aránytalan reakció:

$$ \ ce {4 K \ overset {+5} {Cl} O3 -> [\ pu { 400 ° C}] 3 K \ overset {+7} {Cl} O4 + K \ overset {-1} {Cl}} $$

Továbbá szintézis A $ \ ce {KClO3} $ em> aránytalan reakció:

$$ \ ce {6 KOH + 3 \ overset {0} {Cl} _2 -> 3 H2O + 5 K \ overset {-1} {Cl} + K \ overset {+5} {Cl} O3} $$



ⓘ
Ezt a kérdést és választ automatikusan lefordították angol nyelvről.Az eredeti tartalom elérhető a stackexchange oldalon, amelyet köszönünk az cc by-sa 4.0 licencért, amely alatt terjesztik.
Loading...