Megkérdőjelezed a legtöbb galvánelem-rajz okozta intuitív szétkapcsolást, amelyek úgy tűnik, hogy feltételezik, hogy a sóhídban lévő elektrolit-oldat nem vezet áramot, ezért vizsgáljuk meg.
Képzeljünk el egy Zn / Cu-t $ ^ {2 +} $ cella 5 cm-es elektródákkal 3,5% -os NaCl-oldatban, csővel (1 cm $ ^ 2 $ keresztmetszet) oldat, mint sóhíd a töltés kiegyensúlyozásához.
Az elektromos ellenállás (R = $ \ rho $ Na / 0,05 mx 1 cm $ ^ 2 $ sóhíd megoldásunk l / A):
$$ \ frac {0,2 \ ohm * m} {} * \ frac {0,05 \ * m \ (hossz)} {10 ^ {- 4} m ^ 2 \ (keresztmetszet \ terület)} = 100 \ ohm $$
Figyelembe véve ennek a cellának az 1,1 voltos várható EMF-jét, a várható áram ( $ I = V / R $ ) a sóhídon keresztül: 1,1 V / 100 \ ohm \ = 0,011 \ amper $ s pan>
Ez az áram elhanyagolható lehet egy galvanikus cella rajzában, összehasonlítva az egyes vezetékek vagy alacsony ellenállású terhelések áramával. Ez azonban egy szörnyű akkumulátort jelentene a leggyakoribb célokra, mivel egy tipikus AA típusú akkumulátor (3000 mAh) kevesebb mint 2 hét alatt teljesen elhalna, ha valóban ilyen sebességgel szivárogna!
Úgy tűnik, akkor a megérzése alapvetően igaza van ... amíg meg nem érted, mit hagynak ki a modellek. A valódi alkáli elemek esetében a katód, az elektrolit és az anód nagyon szorosan egymáshoz van kötve, nagyon nagy felülettel, így kiváló vezetőképességet biztosítanak az elektrolit révén (és ezért nagyon alacsony az ellenállás). Ezeket a rétegeket azonban elválasztja egy membrán, amely átengedi az ionokat, de nagyon ellenáll az elektromos áramnak.
Források: https://www.thoughtco.com/table-of-electrical -rezisztivitás-vezetőképesség-608499 (tengervízállóság) https://en.wikipedia.org/wiki/Alkaline_battery (alkáli elem kialakítás)