Egyenes sósav - Mondjuk, hogy a 20% gyakorlatilag inert a tantálhoz, de jelentősen korrozív a titánra. Ha sósav forráspontjáig melegítjük, a titán át fogja enni.

http://www.parrinst.com/wp-content/uploads/downloads/2011/07/Parr_Titanium-Corrosion-Info.pdf http: // www.tantaline.com/Tantalum-Corrosion-71.aspx

A titán és a tantál meglehetősen nem reagál, így a „biztonságos” savak, például a hígított ecetsav használata nem okoz különbséget. Ezért erős savak, például (néha forrónak kell lennie) kénsav használata ezt meg fogja tenni. Ha azt szeretné, hogy ne kelljen kénsavval dolgozni, mindig használjon hidrogén-jodidot: ez még erősebb, mint a kénsav ...

Itt dokumentálva, hogy:

Úgy tűnik, hogy a tantált nem sok sav támadja meg szobahőmérsékleten, de feloldódik fluoridos fluoridban, $ \ ce {HF} $ vagy oleumban (kén-trioxid oldata, $ \ ce {SO3 } $, kénsavban, $ \ ce {H2SO4} $, más néven füstölő kénsav).

A tantál reakciója vízzel

A tantál normál körülmények között nem reagál a vízzel. A tantálfém felületét vékony oxidréteg védi.

Aztán a titánra ( Forrás) olvastam:

A titán reakciója vízzel

A titánfémet oxid réteggel vonják be, amely általában inaktívvá teszi. A titán azonban gőzzel reagálva képezi a dioxidot, a titán (IV) -oxidot, a $ \ ce {TiO2} $ és a hidrogént, a $ \ ce {H2} $ -ot.

$ \ ce {Ti (s) ) + 2H2O (g) → TiO2 (s) + 2H2 (g)} $

Tehát a tantál nem reagál gőzzel, így előfordulhat, hogy gőzt használhat az elválasztáshoz mivel a $ \ ce {TiO2} $ fehér, a tantál pedig nem.

Forrás: http://caldersgr9science.wikispaces.com/73+Tantalum