Ez ésszerű ökölszabály, de természetesen nem mindig igaz .

Hasonlítsa össze például a Dodecane viszkozitását ($ \ ce {C12H26} $, $ \ mu = 1.374 \ ce {\; mPa \ cdot s} $, no $ \ ce {OH} $ csoportok) és etanol ($ \ ce {C2H5OH} $, $ \ mu = 1.095 \ ce {\; mPa \ cdot s} $, 1 $ \ ce {OH} $ csoport) ( forrás). Ott láthatja, hogy az etanolnak magasabb a $ \ ce {OH} $ - csoportja, de alacsonyabb a viszkozitása.

Ennek ellenére azt hiszem, hogy Ön valamit folytat az intermolekuláris interakciók erősségét illetően. , csak nem pusztán a $ \ ce {OH} $ - csoportok száma számít. Például a szénlánc hossza (hasonlóan a fent említett példához) is szerepet játszik.

A következő állítás mindig igaz? Minél több −OH funkcionális csoport van a molekulában, annál nagyobb a viszkozitása?

Nehéz olyan dolgokat találni, amelyek a kémia területén "mindig" igazak, de lefogadnék, hogy egy sorozaton belül azon molekulák közül, ahol az egyetlen változó a $ \ ce {OH} $ csoportok száma, állítása általában igaz, ezért alapvetően egyetértek álláspontjával. Elemzése és példái is jók. Mint rámutatott, intermolekuláris erőkről van szó. Pontosabban, a hidroxilcsoportot tartalmazó molekulák intermolekuláris hidrogénkötéseket képezhetnek (lásd az első képet alább). Ezek a hidrogénkötések hatására a molekulák "összetapadnak" és úgy hatnak, mintha nagyobb molekulatömegűek lennének. A cukroknak sok hidroxilcsoportja van, amelyek sok intermolekuláris hidrogénkötést eredményeznek, és a cukrok lassú, szirupos formában áramlanak.

Íme egy összehasonlító sorozat alkoholok mindegyike 3 szénláncot foglal magában . Amikor a hidroxilcsoportok száma változatlan marad, és csak változtatjuk a lánc helyzetét, a viszkozitás alig változik. Másrészt vegye figyelembe, hogy a viszkozitás jelentősen nő, valahányszor újabb hidroxilcsoportot adunk a lánchoz. Úgy tűnik, hogy a hidroxilcsoportok teljes száma az, ami igazán fontos, ezért állítása általában igaznak tűnik, mindaddig, amíg a hidroxilcsoportok száma az egyetlen változó.