Kérdés:
Miért jó dehidratáló szer a H2SO4, míg más erős savak nem?
Arishta
2016-12-06 22:55:16 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Megértem, hogy a $ \ ce {H2SO4} $ nagyon jó dehidratálószer, mivel erős sav, így gyorsan adományoz $ \ ce {H +} $ -ot a vízben lévő hidroxidionoknak, hogy $ \ ce {HSO4 -} $ és $ \ ce {H3O +} $. De tudjuk, hogy sok más, a $ \ ce {H2SO4} $ -nál erősebb sav, például $ \ ce {HClO4} $, amelyeket nem használnak dehidratáló szerként. Könnyedén adhatnak $ \ ce {H +} $ -ot a vízben lévő hidroxidionoknak és dehidratáló szerként működhetnek, de nem használjuk őket erre a célra. Miért van ez?

Egy válasz:
iad22agp
2016-12-06 23:31:00 UTC
view on stackexchange narkive permalink

A salétromsavat és a perklórsavat 70% -os vizes oldatban értékesítik, így dehidratáló képességük nagy része már elfogyasztott, míg a kénsavat 98% -ban értékesítik. 98% -os koncentráció mellett a salétromsav és a perklórsav valószínűleg nagyon jó dehidratálószer, de ezek nagyon erős oxidálószerek, kevésbé stabilak stb. vízben, tehát már elfogyasztotta a dehidratáló képességét. Úgy gondolom azonban, hogy a folyékony hidrogén-klorid nagyon jó dehidratálószer lenne.

A H2so4 erős oxidáló tulajdonságokkal is rendelkezik. Ha a salétromsav oxidáló jellege miatt nem használjuk dehidratáló szerként, akkor a h2so4-et sem szabad használni.
A H2SO4 oxidáló tulajdonságait erősnek nevezhetjük, de közel sem állnak a HNO3 és a HClO4 tulajdonságaihoz.
$ \ Ce {NiCl2-t szárítottam. 6 H2O} $ száraz $ \ ce {HCl} $ gázáramban egy szervetlen laboratóriumban, így vízmentes $ \ ce {NiCl2} $ keletkezik. Tehát igen, a $ \ ce {HCl} $ még gáznemű formában is jó dehidratáló szer.


ⓘ
Ezt a kérdést és választ automatikusan lefordították angol nyelvről.Az eredeti tartalom elérhető a stackexchange oldalon, amelyet köszönünk az cc by-sa 3.0 licencért, amely alatt terjesztik.
Loading...