A legtöbb írásban igazad van. Az abszorpció a spektrum látható (és uv) részeinél sokkal nagyobb energiát mutat, mint az IR és a mikrohullámú sütő, és a legalacsonyabb elektronikus átmenet magában foglalja az elektron előléptetését a legmagasabban lakott pályáról a legalacsonyabb szabadra. A gerjesztett állapot kialakulása után fluoreszcenciával és foszforeszcenciával bocsáthat ki, amelyek mindkettő valamivel alacsonyabb energiával rendelkezik, mint amit a fény elnyelt, és ez azért van, mert magasabb energiájú rezgési szintek tudnak feltöltődni az alapállapotban. (Keressen képet egy Jablonski-diagramról).

A fluoreszcencia azonban minden irányba kibocsátódik ($ 4 \ pi $ radián az abszorpció és az emisszió közötti molekuláris mozgás miatt), és ennek csak egy kis része juthat be a szemekbe, de és ami a legfontosabb, vannak nem sugárzási folyamatok, amelyek versenyképesen távolítják el az energiát a gerjesztett állapotból, végül magas rezgésszinteket töltenek fel az alapállapotban, ahonnan az energia gyorsan elvész a környezetbe. Ezek a nem sugárzó események azt jelentik, hogy a legtöbb molekulatípusnál a fluoreszcencia-hozam kicsi, ami azt jelenti, hogy a gerjesztett állapot energiájának csak néhány százaléka kerül fotonként. A nem sugárzó folyamatokat a szingulett és a triplett gerjesztett állapot közötti rendszerközi keresztezésnek és az azonos spin-állapotú állapotok közötti belső átalakításnak nevezzük. Az ezeket kiváltó folyamatok (a kémiai reakció mellett) a molekularezgések és különösen a nehéz atomok vagy párosítatlan elektronok anharmonicitása a molekula részeként vagy a közeli molekulákban, például egy oldószerben. Egyes molekulák szimmetriájával tiltott optikai átmenetek is lehetnek az emisszióban, de az abszorpcióban nem: a karotinok ilyen típusúak.