Először is, ha egy gyenge bázist (metil-amint) erős savval titrálunk, a titrálás egyenlete: $$ \ ce {H + (aq) + CH3NH2 -> CH3NH3 +} $$ A titrálás reakciója, mint láthatja, hogy teljes és mennyiségi. A fent említett egyensúly állandója: $$ K = \ frac {K_ \ mathrm b} {K_ \ mathrm w} = 5 \ szor 10 ^ {10} \ gg 10 ^ 3 $$ A semlegesítési egyenlet sztöchiometriája szerint , az egyenértékűségi ponton: $ n _ {\ mathrm {acid}} = n _ {\ mathrm {base}} $ $$ C _ {\ mathrm {acid}}. V _ {\ mathrm {acid}} = C _ {\ mathrm { bázis}}. V _ {\ mathrm {bázis}} $$

Mivel a bázis kezdeti koncentrációja megegyezik a sav kezdeti koncentrációjával, a sav térfogata az ekvivalencia ponton megegyezik a alap: $$ V _ {\ mathrm {acid}} ^ {equiv.} = V _ {\ mathrm {base}} $$ Láthatja, hogy a teljes térfogat megduplázódik.

Most számítsuk ki $ \ mathrm {pH} $ az ekvivalencia ponton: gyenge savunk van a kezdeti koncentrációnál $$ C _ {\ ce {CH3NH3 +}} = \ frac {C _ {\ mathrm {base}}. V _ {\ mathrm {base }}} {V _ {\ mathrm {base}} + V _ {\ mathrm {acid}}} = \ frac {C _ {\ mathrm {base}}. V _ {\ mathrm {base}}} {2V _ {\ mathrm { base}}} = \ frac {C _ {\ mathrm {base}}} {2} = \ frac {0.13} {2} = \ pu {0.065 M} $$ egyensúlyban van a konjugált bázissal: $$ \ ce {CH3NH3 + < = >H + (aq) + CH3NH2} $$ A sav részben disszociál: $$ [\ ce {CH3NH3 +}] = 0,065-x $$ $$ [\ ce {CH3NH2}] = x $ $ $$ [\ ce { H + (aq)}] = x $$ Írjuk fel ennek az egyensúlynak az állandóját: $$ K_ \ mathrm a = 0,2 \ szor 10 ^ {- 10} = \ frac {x ^ 2} {0,065-x} $$ We oldja meg ezt a másodrendű egyenletet, hogy megtalálja a $ x $ értéket, az ion hidronium koncentrációját. Megtaláljuk: $ \ mathrm {pH} = 5,94 $